0.1n硫酸亚铁铵滴定度k是多少（01moll硫酸亚铁铵）
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如何用滴定的方法分析溶液中的三价铬离子
先确定有没有干扰离子。① 用移液管取出2mL要测量的试剂放在250mL的烧杯里② 加入50mL的蒸馏水，用10%NaOH溶液调节pH值为10（这时颜色会变化）。③ 在上述的溶液里添加0.5~0mL 的30% H2O2煮30~40分钟（完全去除多量30% H2O2）。
单独的调整滴定碧HNO3 PH值1，二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定。 / /单独滴定的Fe调整到pH = 2时用磺基水杨酸为指示剂，EDTA滴定法。 p显然不能与EDTA滴定法连续的两个的混合物。
然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。2（NH4）2S2O8+2H2O===2（NH4）2SO4+2H2SO4+O2↑ 测定试剂 1：1硫酸：配制方法同前。苯基代邻氨基苯甲酸指示剂：配制方法同前。标准0.lmol硫酸亚铁按溶液：配制方法与标定方法同前。
鉴定三价铬离子方法：三价铬离子是绿色的。加入氢氧化钠会生成绿色沉淀。当氢氧化钠过量时， 沉淀又会溶解， 变成深绿色溶液。根据以上特征，可以定性鉴别三价铬离子。铬的性质 铬是银白色有光泽的金属，纯铬有延展性，含杂质的铬硬而脆。密度20g/cm3。可溶于强碱溶液。
纤维素的水解度怎么测
1、首先配制所需的各种溶液，硫酸亚铁铵溶液在使用的一周内准备，并在使用当天测定其滴定度K。用该硫酸亚铁铵溶液滴定25mL 0.1N的重铬酸钾溶液，用去m mL。
2、首先，以一定量的浓硫酸溶于少量水中，既保证了短时间内水解所需的硫酸的浓度，又可利用浓硫酸溶于水后所产生的热量使反应体系的温度升高到足以使淀粉、纤维素迅速发生水解需要的温度（在3滴一5滴水中加入10滴浓硫酸振荡后，用水银温度计测得体系温度约为60℃，在此温度下不会造成炭化。
3、纤维素也分解成单个的纤维，木质素、半纤维素和其它的物质也被除去。淀粉、多缩戊糖和其它物质受到了水解。用水洗涤除去杂质以后，纤维素在硫酸存在下被重铬酸钾氧化成二氧化碳和水。在常温下，它是比较稳定的，这是因为纤维素分子之间存在氢键。纤维素不溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂。
4、本标准适用于植物类食品中粗纤维含量的测定。1 原理 在硫酸作用下，样品中的糖、淀粉、果胶质和半纤维素经水解除去后，再用碱处理， 除去蛋白质及脂肪酸，遗留的残渣为粗纤维。如其中含有不溶于酸碱的杂质，可灰化后除去。2 试剂 1 25％硫酸。2 25％氢氧化钾溶液。
5、实验准备：准备纤维素原料，如棉纤维素、木质纤维素等。准备实验设备，如烧杯、搅拌器、恒温水浴锅、过滤器、蒸发皿等。准备试剂，如硫酸、盐酸酸、磷酸等无机酸和酶等催化剂。实验操作：将纤维素原料进行预处理，如粉碎、干燥等。在不同的温度、酸度、催化剂条件下进行纤维素水解实验。
6、只有对该硫酸略作加热处理，才能使纤维素完全溶解。这时水解的程度增大，在水解时生成六糖、四糖和三糖等产物，最后生成纤维二糖和葡萄糖。这些化合物能溶于水，并含有游离的半缩醛羟基，所以在碱溶液中能还原银离子和铜离子。（2）溶解棉花、滤纸等纤维素，常选用70～80％的硫酸。
硫酸铁铵标准溶液配制的详细过程?
称取硫酸铁铵：首先，准确称取63克硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）212H2O]。 溶解并稀释：将称取的硫酸铁铵溶解于适量的水中，然后加入10毫升的硫酸溶液（1：5）。 转入量瓶：将溶解后的溶液转移到一个1000毫升的量瓶中。
硫酸铁铵溶液配置步骤：配制：称取40克硫酸亚铁铵，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中，加700毫升水，摇均。标定：量取300毫升到40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液。摇匀即可。
称取63g硫酸铁铵〔NH4Fe（SO4） 212H2O〕，溶于水，加10mL硫酸溶液（1+5）移入1000mL量瓶中，稀释至刻度，混匀。这是铁标准储备液，质量浓度1mg/mL.一毫克等于1000微克。吸取铁标准储备液200mL于250毫升容量瓶中，用水定容，摇匀。这是100微克每毫升的铁标准溶液。
急!0.1N硫酸亚铁铵怎样配置?
标定方法：准确吸取00ml 重铬酸钾标准溶液于500ml 锥形瓶中，加水稀释至110ml 左右，缓慢加入30ml 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3 滴试亚铁灵指示液（约0.15ml），用硫酸亚铁铵溶液滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。
首先配制所需的各种溶液，硫酸亚铁铵溶液在使用的一周内准备，并在使用当天测定其滴定度K。用该硫酸亚铁铵溶液滴定25mL 0.1N的重铬酸钾溶液，用去m mL。
试剂的制备1）20%硫酸：量取890ml去离子水于1000ml的烧杯中，缓慢加入110ml的硫酸（96-98%），边加边搅拌，冷却后备用。2）0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液：称取315g硫酸亚铁铵，放入500ml烧杯中，加300ml20%的硫酸溶解后，再加去离子水，并定容至1000ml。
防止水中溶有的氧把Fe2+氧化为Fe3+，影响产品等级的判定。 限量分析的反应方程式为：Fe3+ + n SCN- = Fe（SCN）n（3-n） （红色） 怎样才能得到较大的晶体？溶液的浓度不能大，要缓慢冷却，静置不能搅拌。
纤维素也分解成单个的纤维，木质素、半纤维素和其它的物质也被除去。淀粉、多缩戊糖和其它物质受到了水解。用水洗涤除去杂质以后，纤维素在硫酸存在下被重铬酸钾氧化成二氧化碳和水。在常温下，它是比较稳定的，这是因为纤维素分子之间存在氢键。纤维素不溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂。
． 硫酸亚铁铵的制备 根据溶液FeSO4中的量，按关系式n [（NH4）2SO4]：n [FeSO4]=1：1称取所需的（NH4）2SO4（s），配制成（NH4）2SO4的饱和溶液。
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