铁怎么变成氯化亚铁：氧化铁用什么酸溶解
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铁和什么反应生成氯化铁
1、铁和氯点燃反应生成氯化铁是固体，氯化铁固体熔点306℃，达不到沸点﹙没有沸点﹚气化，在315℃就分解了，所以没有氯化铁气体。
2、铁与氯气发生反应，生成了氯化铁。这种化学反应在特定条件下进行，具有其独特的反应原理、现象和流程。在反应过程中，铁与氯气相遇，会产生剧烈的燃烧，伴随着棕褐色烟雾的生成。这一现象不仅展示了反应的激烈程度，也揭示了产物氯化铁的独特性质。
3、与氯气反应，生成氯化铁。反应原理：铁与氯气反应，生成氯化铁。反应现象：剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。反应流程：以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。
4、在铁和盐酸的反应中，铁原子与盐酸中的氯离子发生反应，生成了二价氯化铁。这是因为铁（Fe）在反应中会失去两个电子，形成二价氧化态的铁离子（Fe2+），而盐酸中的氯离子（Cl-）会与铁离子结合形成氯化铁。
为什么铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁?
由于盐酸和铁反应，起氧化作用的是氢离子，氢离子的氧化性没有那么强，不能将铁氧化成＋3价的铁离子，只能氧化成Fe2+，因此产物是氯化亚铁。
原因：浓硫酸在加热条件下与铁反应生成氯化铁，而浓盐酸与铁反应却生成了氯化亚铁，其实差别在于浓硫酸的浓度在90%以上，甚至可达98％点多，而我们一般所说的浓盐酸也就20%-30%，浓度并不是很大，自然浓盐酸的氧化性不及浓硫酸的氧化性，因此浓盐酸和铁反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁。
前面的氧化铁（Fe2O3）里的铁是+3价，所以与盐酸反应时生成物是FeCl3（氯化铁），而非FeCl2（氯化亚铁）。但有一个特殊反应，即铁丝在氯气中燃烧，生成物为（三）氯化铁。方程式为：2Fe+3Cl2→2FeCl3（条件点燃），因为氯气有强氧化性，所以一些有变价的金属，如Cu，Fe等与氯气反应时均显最高价。
氯化亚铁怎么制备?
氯化亚铁的制备方法有以下三种：在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。反应原理是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
制备步骤（1）准备反应容器：在玻璃反应容器中加入一定量的蒸馏水，使其充分溶解。（2）加入盐酸：将适量的盐酸缓慢加入到反应容器中。这会导致盐酸水溶液的形成。（3）加入铁：将铁粉或铁片逐渐加入到盐酸水溶液中。在这个过程中，铁将与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气的产物。
氯化亚铁可以通过以下步骤制备：首先，在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。这个过程中，铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气。这个反应可以用方程式表示为：Fe+2HCl=FeCl2+H2。接下来，经过冷却和过滤后，需要在滤液中加入少许洗净的铁块。
制备氯化亚铁的过程涉及在一个含有特定浓度盐酸的溶液中进行。首先，将适量的铁屑逐步加入到这个酸性环境中，引发化学反应。反应的化学方程式可以表示为：2HCl + Fe → FeCl2 + H2↑。完成反应后，溶液需要进行冷却处理，以便于后续步骤的进行。接着，通过过滤技术，将不溶于液体的杂质分离出来。
氯化亚铁的化学式是FeCl2。氯化亚铁的制备方法：在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
将反应管封闭存放，然后迅速装人包装容器，制得无水氯化亚铁。在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
铁变成氯化铁的化学方程式
铁与稀盐酸反应会生成氢氧化铁（Fe（OH）3）和氯化铁（FeCl3）。这种反应是由于稀盐酸中的氯离子与铁的反应而产生的。
加少量水后，溶液呈黄色。反应化学方程式：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3。分析：氯气Cl2具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物。常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应（使铁钝化，生成致密氧化膜），所以可用钢瓶储存氯气（液氯）。
铁和氯气的反应方程式为Fe + Cl2→FeCl2。其中，Fe表示铁，Cl2表示氯气，FeCl2表示铁（II）氯化物。 反应机理 铁和氯气反应的机理涉及氧化还原反应。 当铁与氯气反应时，铁原子失去了两个电子，转化为铁（II）离子。
其次，氯化铁继续发生化学反应，生成高铁酸根离子并放出氧气。这个反应的化学方程式为：2FeCl3 + H2O → Fe2O3 + 2HCl。在这个阶段，氯化铁被还原为高铁酸根离子，同时释放出氧气。这个反应过程中，高铁酸根离子具有强氧化性，可以用于氧化其他物质。
因为盐酸不具备强氧化性，不能把铁氧化到最高价态。Fe + 2HCl = FeCl + H↑ 如果是浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸、就能把铁氧化成三价铁离子，它们具有强氧化性。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。
铁和氯化铁反应介绍如下：氯化铁和铁化学方程式：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2。氯化铁和铁离子方程式：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋。铁与氯化铁反应离子方程式为Fe+Fe3+=2Fe2+。上述的离子反应为氧化还原反应。其中Fe作为还原剂，Fe作为氧化剂。
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